（1）固体Y的成分为________________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

（2）上述流程中，在加入过量A时反应的化学方程式为____________________。

A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 煅烧石灰石

A．在河水中加入明矾可使小颗粒凝聚

B．硬水和软水可用肥皂水来区分

C．过滤能除去河水中的所有杂质

D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1

③热水瓶内胆的镀的金属 ；④ 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 。

（2）氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。

①从如图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是 （填标号）。

a．表示原子核，带8个单位正电荷

B．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动

C．氧原子在化学反应中易失去电子形成氧离子（O2－）

②构成氧气的微粒是 （填符号），氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，这是因为 （用微粒的观点解释）。

③水是重要的氧化物，电解水的化学方程式为 ；登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。

（3）科学研究表明：同一种元素的原子中其质子数都相同，但中子数却不一定相同。碳元素中就有三种这样的原子，质子数.中子数分别为6.6；6.7；6.8，分别记作为C-12.C-13.C-14原子。①C-12与C-13的化学性质 （填“相同”或“不相同”）；

②如果C-14与O原子结合成CO2，则这种CO2的相对分子质量是_________。

A． 患佝偻病 B． 引起贫血 C． 产生龋齿 D． 甲状腺肿大

步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。

（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。

（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。

（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量。（请写出计算过程）

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

①实验时，取用二氧化锰的仪器是 （填仪器名称）。

②如下图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是 。

③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。

⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是 g。

（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为 ，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为 ，反应物相同，但产物不同。说明 不同，产物不同。

（1）铜绿受热分解： ，实验中固体粉末由绿色逐渐转变为 色；

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ，该反应的实验现象是 ；

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： ，此反应在实验室可用于二氧化碳的 。

（1）空气是一种重要的资源。

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的 ；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是 ；

③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了 变化。

（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 （填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为 。

（3）水与我们的生活密切相关。

进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过 的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 。