A．向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口

B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化

D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

A．用铝作导线 B．焊接金属时用稀有气体做保护气

C．登山运动员要携带氧气 D．用氮气作食品包装袋的填充气

A. +5 B. -3 C. +3 D. +2

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；

③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。

（2）选用符合要求的物质的字母填空：

A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨

①常用作电池电极的是 ；

②常用作食品保护气的是 ；

③常用作厨房调味剂的是 ；

④常用于人工降雨的是 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①曾青得铁则化为铜 ；

②铁丝在氧气中燃烧 ；

③铝和稀硫酸的反应 ；

④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。

（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）

A. 纯碱—NaOH B. 酒精—C2H6O C. 小苏打—Na2CO3 D. 生石灰—Ca(OH)2

方案一：

（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。

（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。

方案二：已知FeCO3FeO+CO2↑；C+CO22CO

（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。

反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：

（4）曲线a、b差异的原因是 。

（5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。

【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。

【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【查阅资料】

1、氢氧化钡、氢氧化钠有和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。

2、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能较好的吸收二氧化碳和水。

3、浓硫酸具有较强的吸水性，可作为气体的干燥剂。盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，具有挥发性。碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。

【实验装置】

【实验步骤】

（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；

（2）重新连接好装置，并 ；

（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；

（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至 ，停止滴加稀盐酸；

（5）关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；

⑺重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

【实验分析及数据处理】

（1）三次实验取平均值的意义是 。

（2）实验步骤（5）中缓慢通空气的目的是 。

（3）若没有A装置，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）D装置的作用是 。

（5）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是多少？

【实验反思】

下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。

A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

B．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶

C．缓缓滴加稀盐酸

①我区特产--嘶马羊耳，采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ；

②下图是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：

a．其中至少含有 种单质；

b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ；

c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 （填化学式）；

d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是 ．