① 仪器a、b的名称是____________、 __________。

② 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合

是_________，化学方程式是____________。

③ 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，该发生装置的名称叫___________，优点是__________，图示为反应的_____（填“进行”或“停止”）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶质成分为________（填写化学式）。

④ 同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响。

① 10℃时，NaCl 溶解度是__________。

② 在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为_________g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.1%）

③ 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是__________。

④ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________。

⑤ 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是__________。

Ⅰ. 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低

Ⅱ. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

Ⅲ. 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠

⑥ 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度_________。

A．小于30℃ B．等于30℃ C．大于30℃ D．无法确定

① 元素符号是最基本的化学语言。汞的元素符号是_______。

② 化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如Al(NO3)3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是_________，引起温室效应的主要物质是______，含有原子团的物质的名称是_______。

③ 化学方程式是表示化学反应的式子。写出检验物质中含有水的化学方程式_____，生成物的俗名为________。

④ 某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有______种元素组成，其摩尔质量是________，该分子中各原子的个数比为________，_________mol的C4H2FeO4中约含有6.02×1023个氢原子。一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是____________列式即可)。

⑤ 20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%。则“100g”表示__________；“%”表示______________。

A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液体积

①加热前没有擦干试管外壁的水；②使用的试管内壁上沾有水珠；

③被加热的液体体积没达到试管容积的1/3；④加热时没有进行预热直接加热试管；

⑤用酒精灯的焰芯给试管加热；⑥加热后的试管立即用冷水冲洗。

上述分析合理的个数是

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

A．车胎爆炸 B．高粱酿酒 C．玻璃破碎 D．水分蒸发

A.NaCl B.HClO C.Cl2 D.KClO3

A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H2

Ⅰ. 甲方案：反应的化学方程式为_________。打开电源，观察到电极上________。能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是_________________；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2∶1的实验现象是________。

Ⅱ. 乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________，其中由游离态转变为化合态的元素是__________；在步骤一中观察到氧气收集满的现象是________，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，________，瓶壁发热。该实验能否达到实验目的，请说明理由_______。

A. 此包干燥剂中一定含有CaO

B. 此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡

C. 此包干燥剂的组成可能有3种情况

D. 此包干燥剂可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物

A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B. 黄铜属于合金，它的硬度比铜小

C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D. 铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化