（1）写出图中有标号仪器的名称： ① ____________ ，② _______________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是（填字母编号）__________，写出该反应化学方程式________________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是___________________。

（4）下面是某同学设计的除去C0中的C02并收集一瓶C0的装置图（瓶内为NaOH浓溶液）， 其中最合理的装置是__________。

请填写下列横线：

（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 （填写一种物质的化学式）．

（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于 （填写物质类别）．

（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 （填写化学式）．

A. 将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B

B. 50℃时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

①写出仪器名称：a_______，b_______；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_______（填编号）写出反应的化学方程式_______；

③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是_______（选填“甲~丁”）；

④ 资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑

方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_______

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为_______ mol（根据化学方程式列式计算）。

图1实验说明了二氧化碳具有的性质是_______；

按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是_______（写一点），写出该反应的化学方程式_______；

图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为_______，写出白磷燃烧的化学方程式_______；待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验。若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的_______。

探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为_______色，写出发生反应的化学方程式_______，乙试管的作用是_______；

Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。

探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_______，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到_______，证明反应生成了水。

Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

③ 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式_______；

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_______；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是_______。

Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。