A. 一定只含有碳元素

B. 一定只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

A. 燃烧匙 B. 量筒 C. 蒸发皿 D. 试管

A. 酒精挥发 B. 铅笔折断 C. 瓷碗破碎 D. 纸张燃烧

（1）茶氨酸由______种元素组成。

（2）茶氨酸的相对分子质量是_________。

（3）茶氨酸中C、H两种元素的质量比为_______。

（4）茶氨酸中氧元素的质量分数为_____（（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（5）58g茶氨酸中含氧元素的质量为多少克？_______（写出计算过程）

A. 钙 B. 铁 C. 氟 D. 碘

（1）写出标号仪器的名称：①_______________、②_______________；

（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的化学反应原理，请写出化学反应方程式：_______________、_____________、______________；

通过观察比较得出上述三个化学反应的共同点______________（填序号）。

A.需要加热 B.需要催化剂

C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种

（3）实验室制取CO2的发生装置是______（填装置代号，下同）收集装置是_______。检验二氧化碳收集满的方法是__________________；

（4）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的（______）

①反应物是固体和液体 ②反应不需要加热

③制得的气体密度比空气小 ④制得的气体不易溶于水

A.①② B.①②④ C.②④ D.①②③④

（5）装置C与B相比，优点是___________________。

（6）请阅读下表中资料后，回答下列问题：

实验室制取氯气_______（填“可以”或“不可以”）采用装置A或B，理由是________________。

【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧气氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；

（3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；

（4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。

【实验探究】

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入________溶液，观察到的现象是________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

（3）Fe2O3的颜色为红棕色。

【理论探讨】

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是________。

【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_______________；

（1）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式____________；

（2）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为____________（填“金属”、“非金属”）元素，它的质子数是______，中子数是______，相对原子质量是_______。

（2）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：

①X的数值为_______________________。

②钙原子在化学反应中容易____________电子，这一性质与C、D中的___________相似。

（3）D所表示的粒子符号是__________。

①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是______________________。(用化学方程式表示)。

②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是______________________。氢气是未来最理想的能源，氢气的燃烧反应为________________。

③除了CO2能造成温室效应，还有_________（只填一种）也可以造成温室效应。

④除了传统的化石能源以外，还可以利用的新能源有________（只填一种）。

A．①② B．①④ C．②③ D．①③