A. 天然气：CO B. 火碱：Na2CO3 C. 熟石灰：CaO D. 烧碱：NaOH

A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 氢氧化钠溶液

（2） 3H （3） Na+

A. 甲物质属于有机化合物

B. CH4+2O2CO2+2H2O

C. 图示反应前后原子的种类、个数不变

D. 家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小

A. 澄清石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸溶液 D. 氢氧化钠溶液

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含____________，一定含有______________，可能含有____________

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是_______________。

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式______________

（1）把适量土壤放入烧杯中，并 ；

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在 上；

（3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱度。

A.CO2比CO多一个氧原子

B.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

C.CO2会造成温室效应，CO易与血红蛋白结合引起中毒

D._________________

【查阅资料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；

酸碱度：NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：_______________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。

（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的__________。（选填A、B或C）

A．1.5g B．0.96g C．0.5g

【问题讨论】

（4）实验结束时，应先__________（选填A或B）A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开

（5）小试管内棉花的作用是_____________

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）

【问题讨论】

（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________；

（7）A的作用是_____________________，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会__________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______________________________。

【含量测定】

（9）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）

_______

【知识拓展】

（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：

______________________________________。

A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜

C.不溶物中可能含有氧化铜 D.__________________