A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作；

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_________（填序号）。

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。

（1）该实验装置中一个明显的错误是 ．

（2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是 （填“块状”或“粉末状”）固体．

（3）试管A中发生反应的化学方程式是 ．

（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。

（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式： 。

（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。

A、O B、Al C、Si D、Fe

A. 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀

B. 室温下，b点溶液的pH＞7

C. c点溶液中溶质至少有两种

D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

【提出问题1】

（1）鸡蛋白中含有的营养成分是_________________。

【查阅资料】

a．蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；

b．蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。

【提出问题2】

蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。

【设计方案】他们分别称取12.0 g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

（2）小华的方案：

称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为________%（结果保留到小数点后一位）。

（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）

【实验步骤】

① 出编号仪器的名称：a___________，b__________；

② 按上图连接好装置后，并________________；

③ 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

④ __________K1，_________K2（填“打开”或“关闭”），向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中___________________为止（填实验现象）；

⑤ 再通入一会儿空气，目的是___________________；

⑥ 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；

⑦ 重复上述实验。

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

【实验分析及数据处理】

① 上述数据能否用托盘天平称量_______________。（填“能”或“不能”）

② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将___________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③ 实验重复3次的目的是____________________。

④ 请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3含量____________（已知：BaCO3相对分子量为197，结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程，该空2分）

【实验反思】

（1）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是____________________（填字母序号）。

A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

B．缓缓滴加稀盐酸

C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶

（2）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是______________。

A. 烧碱 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸

A. 颜色、状态 B. 密度、硬度 C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点

A、热胀冷缩——分子大小随温度变化而变化

B、花香四溢——分子不停地运动

C、冰融化成水——分子间的间隔发生变化

D、食物腐败——分子发生变化