（1）写出图中有标号仪器的名称：①____________②______________

（2）装置B可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式__________ ，该反应属于_________（填基本反应类型）若要收集一瓶较纯净的氧气可选用________（填收集装置的字母）。

（3）小明同学用“碎冰冰”包装软塑料管做了如图F的发生装置制氧气，该装置中的液体药品是_________（填药品名称），无纺布包中的固体药品是__________，起___________作用，写出该反应的化学方程式__________，F装置的优点是可以随时开始和停止反应，装好药品后如何操作使反应开始？_____________。

（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而_______，吸收空气中的_______而变质。

（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有________（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是___________。

A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液

（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。

【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。

②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为___________，现象b为_________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是__________________。

【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生_____（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。

（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是___________________________ 。

（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需_____保存，防止变质。

【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。____________

①带铁夹的铁架台 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④酒精灯 ⑤石棉网 ⑥试管⑦试管夹 ⑧胶头滴管

A．②④⑥⑦ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．①②④⑤⑥

A．实验时用剩的药品不能放回原瓶

B．用量筒量取液体的体积，并作溶液反应容器

C．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3

D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL

A. 雨后彩虹 B. 夜晚的霓虹灯 C. 彩色的图画 D. 节日礼花

A．空气中含有二氧化碳，所以倒入石灰水会变浑浊

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C．蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳

D．硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲

B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水

C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等

D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法

A. 五个氢原子：H5 B. 三个水分子：3H2O

C. 两个钙离子：2Ca+2 D. 四个铵根离子：4NH3+

A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和

C. 天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D. 稀释浓硫酸时，将水到入浓硫酸中，并不断搅拌

A．红磷 B．硫磺 C．蜡烛 D． 木炭