①无色气体在氧气中充分燃烧

②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g

③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，

④装置的质量增加13.2g．

A．该气体一定含有H2、CO、CH4

B．该气体可能只含H2和CH4

C．该气体可能只含CO和CH4

D．该气体可能只含CH4

A. 6.6g B. 9g C. 18.4g D. 16g

A. 氧气用作火箭的助燃剂 B. 氮气用作食品保护气

C. 干冰用于人工降雨 D. 镁粉用于制烟花

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

A. 分子体积缩小 B. 分子间间隔减小

C. 分子停止运动 D. 分子种类发生了变化

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是_____________。

（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）

A．标准状况下氧气的密度是1.429g/L

B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

C．二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体

D．在101kPa时，-218℃液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体

（1）乙同学取用少量剩余固体，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，证明剩余固体中不含有__________。

（2）丙同学又进行了如下探究：

【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解，是过氧化氢溶液反反应的催化剂？

【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。

猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。

【实验与判断】实验过程如下：

A．丙同学进行如右图所示实验，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明猜想Ⅰ______（选填“成立”或“不成立”）。实验①的作用是______。

B．丙同学又用天平称量0.5g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 又进行如下实验：

步骤三的目的是__________________。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为____________________。

【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率，你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率_______________________（写一个即可）。

A．做出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设

（1）甲图中①的名称是______。用甲图中的③量取液体的体积，若仰视凹液面的最低处，则量取的液体体积比实际______（选填“偏大”、“一样大”或“偏小”）。在过滤时，需要用的玻璃仪器除了⑤外，还需要到甲图中的______（填序号），⑤的作用是____________。

（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出其中的一处错误____________________，改正后反应的化学方程式是____________________。选用乙图中的G装置收集气体时，下列实验操作正确的是__________(填序号)。

a.反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

b.开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

c.收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水水槽

d.实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水槽

（3）实验室用可乙图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是__________，用乙图中________（填序号）来收集CO2，检验CO2集满的操作是_____________________。