A. 氧化钙 生石灰 CaO B. 碳酸钙 大理石 CaCO3

C. 汞 水银 Hg D. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH

A. 河水结冰 B. 葡萄酿酒 C. 汽油挥发 D. 干冰升华

A. 白糖 B. 食盐 C. 味精 D. 食用油

A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

D. 将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色

A. ②①④③⑥⑦⑤ B. ①②④③⑥⑤⑦

C. ②①④③⑥⑤⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤

A. 用胃舒平【主要成分是AI（OH）3】治疗胃酸过多症： Al（0H）3+3HCl=AlCl3+3H20

B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaSO4+2H2O

C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═NaS03+H20

D. 用盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3═2FeCl 3+3 H2O

A. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

B. 溶液都是无色透明的液体

C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D. 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11： 21

A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

C. AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

D. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

A．大力植树造林 　　 B．使用清洁能源 C．提高燃油品质 D．将垃圾集中焚烧

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分和性质

【实验分析】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。

（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。

【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表：

【实验分析和数据处理】

（4）装置D的作用是 ；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。

（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）

（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。