A．水在固态时分子是静止不动的

B．保持水的化学性质的微粒是水分子

C．水由液态变成气态时水分子质量变小

D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

A．氧气能使带火星的木条复燃

B．氧气可用向下排空气法收集

C．做细铁丝在氧气里燃烧实验时集气瓶中应预先加少量水

D．氧气可以供给呼吸

A. ﹣3 B. +3 C. +4 D. +5

⑴ Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有________（填化学式）；

⑵ 实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是________，空气中二氧化硫与氧气反应的方程式是________________；

⑶ 乙烯制备装置中，反应的化学方程式为________________。

A. O2 B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CO2

⑴ 反应I中，发生反应的化学方程式为________________；

⑵ 反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是_______；

⑶ 在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，其中制得H2中氢元素最初来源于________（填化学式），氢能相较于传统的化石能源，其最大优势是________。

A．水力发电 B．煤燃烧发电

C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】

⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是________；

⑵ 步骤II对应的实验现象是________________；

⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有______种；

⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是________（写化学式）。

⑴判断下列物质的类别，并用相应的序号填空

①单质②氧化物③酸④碱⑤盐

⑵按要求写化学符号：铝离子________；两个甲烷分子________。

⑶在下列横线上填写“＞”、“＜”、“＝”。

①热稳定性：氯化钠________碳酸氢铵

②耐酸、耐碱性：棉纱线________腈纶。

⑷现有以下四种物质：A.硝酸钾B.熟石灰C.碘酒D.尼龙，根据下列要求用字母填空：

①能用作配制波尔多液的是________；②可用作钓鱼线的是________；

⑸按要求写出方程式：

①实验室制氢气__________；②自然界中制取氧气的主要方法__________。

A．氧气是一种无色无味的气体

B．天然气加压能液化

C．自来水厂净水过程中加入的少量氯气能够消毒

D．水蒸发产生水蒸气