A. 一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性

B. 石墨可作电极，是利用了石墨的导电性

C. 氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热

D. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性

A.铜导线和灯泡 B.铝制水壶 C.铁制水龙头

（1）A图中用到的合成材料是_____________。

（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：____________________________________。

（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层_________，阻止铝进一步被氧化。

（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法：__________________。

回到学校,小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5g样品放入烧杯中,向其中滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得到溶液质量为28.3g，(注:杂质溶于水,且与盐酸不反应.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑求：(1)生成CO2的质量;(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%)

A．按质量计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21%

B．空气中各种成分的含量是相对稳定的

C．空气是一种十分重要的天然资源

D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一

A. 不锈钢和生理盐水属于纯净物 B. 液态氧属于氧化物

C. 乙醇属于有机物 D. 鸡蛋、水果属于蛋白质

A．猜想或假设 B．提出问题 C．制定计划 D．结论

（1）E的化学式为_________。

（2）C、D发生反应时的化学方程式可能为__________________。

A. 从环境保护的角度考虑，理想的燃料是煤

B. 为了预防贫血，多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素

C. 蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物

D. 用甲醛溶液处理海鲜，延长食物保质期

Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4

请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；

（2）溶液A的溶质除了过量硫酸外还有___________两种；

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是_____。

【观察与讨论】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；

【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_____________，才能观察到有气泡产生；

【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；

【结论与反思】（1）猜想2正确；

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入黑色固体粉末，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_____；

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能腐蚀下水道或水质酸化，你认为处理该废液的方法是_____。