(1)氧的相对原子质量为_____________________；

(2)能用来表示氧原子结构示意图的是图________________(选填“B”或“C”)；

(3)两种原子在化学反应中都容易____________(选填“得到”或“失去”)电子。

I、【镍粉制备】：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。

（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。

（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。

（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。

II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

【资料卡片】：

①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。

②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。

③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。

【实验步骤】：

①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。

【实验分析及数据处理】：

（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。

（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。

（10）左侧通空气的目的是______、______。

【实验反思】：

（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。

（1）标号仪器的名称：① ；② 。

（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。

若将发生装置由B改为C，其优点是 。

（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解

反应制得H2S，反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。

①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。

②各装置的作用：H 、I 。

（1）用化学符号表示：

①2个氮原子_____；②3个氢分子____；③氯化镁中镁元素的化合价____；

④铵根离子______。

（2）用字母序号填空： A．一氧化碳 B．稀硫酸 C．干冰 D．碳酸氢钠

①可用于人工降雨的是______； ②可用于除铁锈的是________；

③常用作治疗胃酸过多的是_____； ④工业上用于高炉炼铁的是________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①镁在空气中燃烧______； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液______；

③硫酸铵与氢氧化钠混合加热______；④有两种气体生成的分解反应_____。

（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用____，加入试剂A过量的目的是_____，验证MgCl2已完全沉淀的方法是______；试剂C可选用____。

（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______。

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________。

A. 天然气 B. 大理石 C. 赤铁矿 D. 蒸馏水

A. 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

B. 用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体

C. 用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

D. 用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

A. 水银—Ag B. 两个氢原子：2H C. 镁离子：Mg+2 D. 纯碱- NaOH

A. 氢氧化铝—Al(OH) 3—碱 B. 硫酸铁—FeSO4—盐

C. 硫酸—H2SO3—酸 D. 葡萄糖—C2H5OH—有机物

A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B.工业上制取氧气

C.2C2H4 + O2 → 2C2H40 D.天然气燃烧生成二氧化碳和水