已知：水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。

（1）检查装置气密性：向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活塞_________，说明装置的气密性良好。

（2）步骤Ⅱ中注入浓NaOH溶液的体积应为_________mL。

（3）步骤Ⅲ的目的是排除_________的干扰。

（4）通过对比_________现象，可知CO2与NaOH确实发生了反应，其反应的化学方程式为_________。

A．空气 B．过氧化氢 C．高锰酸钾 D．二氧化锰

①二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮

A．①② B． ③④ C．②③ D．①④

（1）步骤Ⅰ的操作是_________。

（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________。

（3）成品饮料中所含的溶质有_________（至少写出2种）。

A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中氮气的质量分数为78%

C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

温馨提示：

Ⅰ. “1—5号站”各站的物质属于不同类别

Ⅱ. 碳酸钠溶液呈碱性,它与车站上的物质都能发生反应

（1）认识车站上的物质5号待开通站中的物质可能是_________（写一种）。

（2）列车起航

①列车途径“1号站”时，看到的现象是_________。

②列车途经“2号站”时，Na2CO3溶液与站台上的二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_________。

③列车途经“3号站”时，出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。

④列车途经“4号站”时，CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2 NaCl ，该反应属于基本反应类型中的_________反应。

A．带火星的木条在氧气中能够复燃﹣说明氧气能支持燃烧

B．干冰可用做制冷剂﹣干冰升华吸热

C．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂﹣氢氧化钠易潮解

D．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣氧化碳具有可燃性

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填序号）。

A. 黄金饰品 B. 家用铁锅 C.铜制导线

（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。使钢铁制品与_________隔绝，就

可以阻止锈蚀的发生。

（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为_________，

计算含氧化铁160t的赤铁矿，理论上能冶炼出铁的质量为_________t。

（已知：白磷的着火点为40℃）

（1）步骤一：水槽中放有一定量约80℃热水，水面下a

处放一小块白磷，观察到白磷_________。

（2）步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。

观察到烧杯甲中________，白磷燃烧。

（3）同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是_________。

（1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为_________。

（2）Cl2的实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为

_________。