A. H3BO3中 H、 B. O为三种元素的原子个数比为3:1:3

B.H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3:11:48

C. H3BO3中B元素的质量分数是 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；

次要过程为：FeFeCO3。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。

温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。

①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、

纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放________（选填序号）。

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化

为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=______g，x=______。

（4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2↑_______________。

①雨后的清新空气 ②二氧化碳 ③ 香甜的孝感米酒 ④水 ⑤硫粉

（1）写出标号①仪器的名称___________．

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___（填字母）写出反应的化学方程式______________________________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________________．（答一点即可）

（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________，验证二氧化碳收集满的方法是______________________________．

①甲是__________；

②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是___________。

（2）根据下图的信息填空：

甲和乙元素的根本区别是________不同，丙图所示粒子符号是_____。

（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下， 该反应中参加反应的甲和乙的质量比为________。

A．可燃物只有在空气中才能燃烧

B．通过降低可燃物的着火点可以灭火

C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

下列有关该过程的叙述正确的是 （　　）

该过程可实现CO2零排放

该过程中只有1种物质可以循环利用

C．分离室中分离物质的操作是蒸发

D．该过程至少发生了4个化学反应

A. 用一氧化碳还原氧化铁

B. 等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应

C. 等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应

D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

A．将燃烧着的可燃物与空气隔绝 B．降低可燃物的着火点

C．将未燃烧的可燃物与火源隔绝 D．使可燃物降温至着火点以下

A. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

B. t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数比乙大

D. t2℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和