（1）自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起______作用，该过程中发生_____变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）__________________________．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是______．

（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是____，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有____水被分解．

A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．四氧化三铁

A．蜡烛的燃烧 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．磁悬浮列车中液氮制冷

A．应城石膏的雕刻 B．孝昌臭豆腐的制作

C．孝感米酒的酿造 D．安陆水泥的烧制

A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈

A．碘升华 B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜

C．风能发电 D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体

A．普通玻璃属于易碎品 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C．金刚石硬度大 D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体

（1）写出有关标号仪器的名称a

（2）实验室制取CO2的方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。

（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。

（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

②连接好图2装置后，首先进行的操作是 。

③图2中通入的气体a是 ，其目的是 。

④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。

氧化铝 2个二氧化碳分子 3个铁离子

水中氧元素显﹣2价 碳酸根离子

Ⅰ 固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】

①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH7

③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

④碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】

猜想Ⅰ：固体未变质

猜想Ⅱ：固体全部变质

猜想Ⅲ：固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是___________（用化学方程式表示）。

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是____，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。

【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是_____________________。

（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是__________________。

Ⅱ 固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_______；

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_______；若无装置C，对测定结果造成的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）____

【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应_____保存。

②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。