(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g；

(2)样品中NaCl的质量分数是多少？

(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

（1）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干．先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊试纸纸花变红，实验装置和药品如图：

（2）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；

①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红

③SO2不与浓硫酸反应

（3）实验：

①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 ．

②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 ．

③实验Ⅰ的作用是 ．

（4）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）

A．加入二氧化锰可使过氧化氢溶液更快地产生氧气

B．二氧化锰是所有反应的催化剂

C．二氧化锰可使氯酸钾在常温下迅速产生氧气

D．催化剂一定能加快物质的反应速率

(1)写出试管②中反应的化学方程式： __________________________________．

(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

[查阅资料]①氯化钙溶液呈中性； ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠 乙同学认为：只含有碳酸钠； 丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙； 丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 你认为还可能是 ______________________(写一种猜想)．

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由_______________________．

[实验设计]设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

【反思拓展】 下列试验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙的是 _________（填字母） A、放置在空气中 B、观察颜色 C、加水溶解 D、利用溶解性

（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由 ______ 提供的能量（填序号）。

A．地球自转； B．太阳照射； C．海洋潮汐； D．植物生长

（2）某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验，用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是___________________。

（3）下图是电解水实验的示意图：该实验所发生的化学方程式为________________。

A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2

【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解．

（1）操作a的名称是______________．

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是________________ ．

（3）写出流程中固体的成分_____________（写名称），写出加入适量的B时反应的化学方程式：___________________

A．元素的相对原子质量 B．原子的最外层电子数

C．原子的核外电子数 D．元素的核电荷数

A．碘酸钾中含有5个原子

B．碘酸钾由五种元素组成

C．碘酸钾中钾、碘、氧的质量比为1：1：3

D．碘酸钾中碘元素的化合价为+5