A．氧气能支持燃烧，可以做燃料

B．氧气能与所有的物质发生氧化反应

C．水中能溶解一定量的氧气，因此水中生物能赖以生存

D．缓慢氧化与燃烧一样，会伴随着发光、放热的现象

A．高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是氧气的密度大于空气，利于氧气排出

B．高锰酸钾制取氧气时，应在试管口塞一团棉花

C．过氧化氢制取氧气时，二氧化锰既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量

D．将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则氧气已经集满

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有热量放出

【实验装置】如图所示：

【实验探究】

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

①打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是：_________________

②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是___________。

②小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈____________性。

【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____________。

A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等

B．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）

A．参加反应的X的质量为4.3g

B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．产物为气态时都是空气污染物

A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体

C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

A. 1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子很小

B. 水结冰后，水分子停止运动

C. 夏天温度计示数上升，说明温度升高汞原子之间间隔变大

D. 氧气和臭氧的性质不同，因为分子的结构不同

A．根据金属导电性强弱判断

B．根据金属导热性快慢判断

C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断

D．根据金属的密度大小判断

根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b