A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B．相同原子可能构成不同的分子

C．液氢和氢气都能燃烧，说明同种分子的化学性质相同

D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变

A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法

B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C

C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等

D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%

A B C D E F

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室制取氧气时，选用的收集装置是___(填字母序号，下同)。如图E所示，有火星四射的现象发生，这是__________ (选填“木炭”、“铁丝”或“硫”)在氧气中燃烧产生的现象。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________，选用的发生装置是______。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____________________________

【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】

猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。

写出方案二发生的化学反应方程式_______________________________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想___________成立。

(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________________________；

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为___________kg。

(1)钠属于__________(填“金属元素”或非金属元素)；

(2)钠的质子数为_______，它在化学反应容易____________(填“得到电子”或“失去电子”) 。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：______________________________。

实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。

【得出结论1】

金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。

实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是__________。

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

因素1：_______________________________。

因素2：_______________________________。

（1）人体胃液中含有的成分是 ．

（2）农田施用的复合肥料是 ．

（3）可用于人工降雨的是 ．

（4）充入食品包装袋内用于防腐的是 ．

A. 拒绝一次性筷子 B. 垃圾分类回收 C. 焚烧小麦秸秆 D. 发展太阳能电池

A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏