【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有______________。

A．实验过程中没有污染

B．在汞槽中起到液封的作用

C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是__________________________。

A．五氧化二磷

B．主要成份为氮气和氧气

C．纯净的氮气

D．主要成份为氮气的混合气体 兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于 21％。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？

【进行猜想】（1）装置漏气；（2）_________________，装置内氧气有剩余；

（3）________________________________________； ……

【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测定氧气浓度的 传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85％和 3.21％。请从燃烧条件的角度分析产生上述两 个结果较大差异的主要原因是：_______________________。

【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中 氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。

通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13％。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的 方法测定的主要优点是：____________________。

【实验探究 2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭 粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如 下表：

请计算出空气中氧气含量为___________（计算结果保留一位小数）。

【结论与反思】通过上述实验探究，选择____________________（填物质名称）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。写出生成铜绿的化学方程式_____________________________。若将图 3 装置中的粗铁丝 换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。_______________________（相对原子质量：C-12 O-16）

回答下列问题：

（1）上述实验操作①的名称是：__________。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______。

（3）根据上述实验，若步骤 5 测出溶液 E 的 PH =7，可以确定该固体______变质(选填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若测出溶液 E 的 PH >7，可以确定该固体 A 的成分为_______。

①CO2+H2O==H2CO3

②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

③2H2S+O22S+2H2O

④2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaCl

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①③④

（1）实验室制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的____________________（填仪器字母）进行组装， 反应的化学方程式为___________________。

（2）在制取过程中，离镜同学选用 F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化 碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：

①_____________，②______________。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳 气体，可选用上图所示的 H 装置和 I 装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：

气体 →____________________→F。

（4）实验室制取氢气时，若用图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。______________________

（5）采用上述发生装置制取 O2 时，发生的反应化学方程式为__________________。

A. 433 B. 161 C. 272 D. 111

A．分子的质量很小

B．不同分子性质不同

C．分子不断运动

D．分子间有间隔

（1）B 的化学式为__________，E 与 F 发生化学反应的方 程 式 是____________________， 写 出 物 质 C 的 一 种 用 途__________；

（2）A 与 D 发生反应的化学方程式为_______。

（1）图 A 是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘__________（填“原子”、“分子”、“元素”或“离子”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价____________，计算碘酸钾中钾、氧元素的质 量比为____________。

（2）图 B 是某品牌矿泉水的标签，被损毁的硫酸根离子的符号应该是____________；若将酚酞试液滴入该矿泉水样品中，会显________________色。该天然矿泉水中含有多种溶质，其中有一种溶质可用于 治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其反应原理______________________。

（3）现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①可作复合肥料的盐________________；②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物 质_____________；③可作建筑材料的碱_____________；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质_____________。

A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子