A. 尼龙绳子 B. 塑料水杯 C. 纯棉T裇 D. 篮球

（1）【初步探究成分及发热原理】

【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？

【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。

【设计实验】

【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量_______，充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣。

为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为______图的装置结论更可靠，理由是______。

同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：

①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，促使铁能与氧气、水等反应更快；②_____________；

（2）【测定“暖宝宝”中的含铁量】

取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。

【实验方法】 取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。

【实验步骤】① 连接仪器，_______；

② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；

③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管_____（填“上提”或“下移”）；

④ 等恢复至室温，并_______________后，再次记录量气管刻度。

【数据处理】

若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为________________。（用含dvm的字母表示）

【交流讨论】利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是__________，

小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为_____________ mL。

（3）【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】

小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，取10g袋内物质立即进行实验。

【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2

③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】

【实验结论】①写出产生气体的化学方程式_____________

②经该实验测定，该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _____ 。（写出计算过程）

A 镁 B 氧气 C 氮气 D 红磷 E 一氧化碳 F 大理石

（1）用于急救病人的是 ； （2）可制作照明弹的是 ；

（3）充入食品包装袋内的是 ； （4）可制用作烟幕弹的是 ；

（5）实验室制CO2的原料是 ； （6）煤气的主要成分是 。

A. 硬水软化 B. 蜡烛燃烧 C. 蛋白质的盐析 D. 葡萄糖的氧化

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

（1）写出下列标号实验仪器的名称①________②________。

（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为______________；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是______（填字母标号）。

（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从 ____（填a或b）口进入。F装置验满氧气的方法是_____。

（4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________；当看到D中_________现象时，CO2已集满。

②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的化学方程式______。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____ 。

（1）用化学符号表示：

①2个铁离子_____；

②人体中含量最多的物质____；

③过氧化氢中氧元素的化合价____；

④3个氯原子______。

（2）生活离不开化学。现有A 硝酸钾 B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸钠这四种物质，选择合适的物质用字母填空。

①可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的_____；②属于复合肥料的是_____；

③常用于改良酸性土壤的是_____；④可用于金属表面除锈的是_____。

①铁丝燃烧________________；②不能用铁桶配制波尔多液的原因________________；

③小苏打治疗胃酸过多________________；④熟石灰和硝酸铵混合加热___________。

A. 汞的化学式为Hg B. 汞原子的相对原子质量为200.6g

C. 汞原子的中子数是80 D. 汞为非金属元素

A. 60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体