（1）维C泡腾片中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、_______。

（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸（H3C6H5O7）和NaHCO3发生反应，请完善该反应：

3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O+_______。

（3）为测定NaHCO3含量，设计图2装置，并按下述步骤操作。

实验步骤：称取样品m g装填到胶囊中，在小试管中放入小型磁力搅拌子，再加入足量稀盐酸，再把胶囊放到试管中；在500 mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；把小试管小心放入洗瓶（如图2），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V mL。使用胶囊的目的是_______，搅拌子的作用是_______，饱和碳酸氢钠代替水，可以防止_______。已知该温度下CO2密度是ρ g/mL，则维C泡腾片中NaHCO3含量是_______。

（4）下列操作可能导致测定结果偏小的是_______。

a．小试管中盐酸溢出到洗瓶内 b．实验结束，仰视量筒读数

c．称量m g维C泡腾片时，其他操作均正确，最终天平指针偏左即结束称量

d．维C泡腾片在装填到胶囊中时少量撒出

（5）某同学设计装置（如图3）测定NaHCO3含量。实现样品与稀硫酸反应的操作是_______，

欲测定NaHCO3含量需要的数据组合有_______、_______。

a．样品质量m g

b．反应前后A装置质量a g、a1 g

c．反应前后B装置质量b g、b1 g

d．反应前后C装置质量c g、c1 g

请选择其中一组数据，表示NaHCO3含量_______。指出该装置的一个缺陷是_______。

A．某品牌纯净水 B．清新的空气 C．24K黄金 D．氦氖激光气

A．化石燃料是可再生能源 B．煤属于纯净物

C．石油可以直接用作燃料 D．氢气是最清洁的能源

A、二氧化硫 B．五氧化二磷 C．水 D．四氧化三铁

（1）厨房中用到化学的地方有很多。

①厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________；

A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头

②用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______性，同时还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起_______。

③为防铁锅生锈，需将铁锅洗净擦干并涂上食用油,其原理是隔绝空气中的_________。

（2）化学与食品健康有着密切的联系。下图是某芝麻酱说明书，请回答下列问题：

①图中未出现的营养素是___________。

②图中属于微量元素的有几种? 答：________种。

③淀粉属糖类，要检验某种食物中是否含有淀粉，通常选用___________（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否有___________色出现。

（1）用化学符号表示：

①2个锂原子______________；

②铵根离子____________；

③3个氮气分子____________；

④能被人体直接吸收利用的糖类________。

（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①用于人工降雨或灭火_________；

②侯氏制碱法制得的“碱”_________；

③最清洁的燃料_______________；

④能供给呼吸的气体_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①一氧化碳高温还原赤铁矿_____________；

②铁丝在氧气中燃烧____________。

③稀盐酸除铁锈_______________；

④汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒气体_________；

（1）可燃冰燃烧的化学方程式______________。

（2）天然气属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是________（填字母序号）

太阳能 b.石油 c.潮汐能 d.煤

（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电。白天，装置X中电解水的化学方程式为_____________，其与电源正极相连的一极上产生的气体为________（填化学式）

（4）煤燃烧时常会产生有害的SO2气体，为防止污染空气，常用石灰浆来吸收SO2，其反应方程式为:___________________________ 。

A．空气 B．啤酒 C．干冰 D．硬水

钠元素 （2）三个磷原子 （3）氮气 （4）两个氧分子 （5）2个钙离子_________

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。

（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。

（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。

（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。