A．NO B．CO C．N2 D．CO2

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

A. 上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应

B. D与水反应生成酸，A与水反应生成碱

C. 可用水除去E中含有的少量A杂质

D. B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化

（1）写出有标号的仪器名称：②____________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是___________________（选填序号），反应的化学方程式为______________________________________。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有（填试剂名称）______________的D装置，再用E装置收集，气体应从（选填“a”或“b”）____________端通入。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有_________________。

A. 鱼肝油 B. 糙米 C. 牛奶 D. 水果

A. C和H2都能跟灼热的CuO反应

B. 在滴有酚酞的NaOH溶液中加盐酸或活性炭都褪色

C. 碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红

D. 实验室收集CO2和为O2都能用向上排空气法

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为___________．

②说明CO能还原CuO的现象为___________

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）

（2）产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质？

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：___________

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

请按要求填空：

（1）物质C的化学式为 。

（2）写出反应②的一个化学方程式 。

（3）反应③的基本反应类型是 。

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 （填元素符号）。

A. Zn B. Cu C. I D. Ca

A. 木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳 B. 蜡烛在氧气中燃烧放热、产生大量白烟

C. 电解水时正负极产生气体体积比是1：2 D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出篮光