（1）写出化学式：E____________。

（2）写出B物质的一种用途：____________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_____________。

（4）写出E→C反应的化学方程式_____________。

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交

B. 在20℃时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％

C. 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

D. 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

（1）生成二氧化碳的质量是________g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。

（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是___________，反应的化学方程式为______________________；

（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是______________，

将二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊的化学方程式___________________。

（3）将制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验（Ⅱ）中的实验现象是_______________________。

②实验（Ⅲ）中加热后又变为_____色，解释出现此现象的原因________。

A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 酒和醋----闻气味

C. 氢氧化钠和硝酸铵—加水，测量温度变化情况 D. 氢氧化钠和盐酸——用紫色石蕊试液

请计算：

（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比。

（2）若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少。

（1）某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，采用 图1中装置过滤。加入明矾的作用是__________，图中还差的实验仪器是_________，图中还有一次严 重的错误是___________________________；

（2）图2为电解水示意图，电解水的化学方程式为______________________；其中试管1产生的气体是___________；试管2产生的气体是__________。

A．每个达菲分子由50个原子构成 B．达菲是由四种元素组成的化合物

C．碳、氢、氧三种元素的质量比为7∶10∶5 D．莽草酸的相对分子质量为174

（2）煤燃烧产生的_____________是造成酸雨的主要成分，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要的反应式为：，此反应属于___________（填反应类型）。

（1）地壳中含量最多的金属元素________________ 。

（2）2个硫酸根离子_____________。（3）乙醇的化学式__________。