（1）活性炭常用于净水，其作用是_________、过滤水中的杂质。

（2）生活中常用______________来区分硬水和软水6

（3）电解水实验如图所示,直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____________检验。

（4）配制50 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量 为_________g；再进行称量、量取、___________，最后完成装瓶和贴标签。

【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?

【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种

(1)小华作出上述猜想的理论依据是___________________________；

【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：

【现象与结论】(2)A中观察到________________________，证明生成气体含有NH3；

B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②________________________：

C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_______。

【实验反思】(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________________________________。

(4)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是_____________________。

【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠

Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表

【进行实验】

【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是_______________

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。

【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

【实验分析】

(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为_________________.实验现象是____________________。

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大

C．将甲、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液一定都是饱和溶液

D．20℃时，不可能配制质量分数为 30%的乙物质溶液

A. 根据金属元素的相对原子质量的大小

B. 根据金属导热性、导电性的强弱

C. 根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应

D. 根据金属元素的常见化合价的大小

A. I B. Pb C. Ca D. Zn

(1)判断铁粉己完全反应的现象是________________________________；

(2)操作Y的名称为________，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________ (填名称)。

(3)实验室在制备纯净的Fe(OH)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是___________________________________________。

(4)步骤②中涉及的反应方程式为___________________________________，此反应的基本类型为____________________________。

A. O、C元素的质量比为9:2 B. 其相对分子质量为305

C. 属于有机物 D. 该物质可与酸发生中和反应

A、分子在不断运动 B、分子很大 C、分子之间有间隔 D、分子可以分成原子

(1)图中标示的材料，含有的金属元素是________ (写元素符号)，属于有机合成材料的是_________(填一种即可，填序号)。

(2)黄铜是铜锌合金，黄铜常被用作制假黄金，写出区分黄铜和黄金的一种化学方法________________________。

(3)空调的出风口附近经常看见有“白气”冒出，请你从分子的观点加以解释：____________________。

(4)现在的空调减少或不再用氟利昂作为制冷剂，无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是：____________________________________________。