(1)请写出H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解的化学方程式_______________。

(2)如图甲，可通过观察_____来定性比较两者的催化效果，该实验控制的变量有_______。

(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。

(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？

猜想1：铁离子起催化作用；猜想2：水分子起催化作用；猜想3：____起催化作用。

小明同学认为可以排除猜想2，他这样认为的原因是__________。

（1）t1℃时a物质的溶解度是____g，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___。

（2）将c物质从其溶液中分离出来的常用方法是__。

（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后（降温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）。

A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2

A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液

氯化钠溶液 医用酒精溶液 稀硫酸 石灰水 ．

A．生铁 B．钢 C．金刚石 D．黄铜

（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：

（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确到1%）

①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．

A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②

探究一：甲组同学设计并进行实验，探究铜片生锈的必要条件。

【猜想】常温下，铜生锈可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关。

【实验】利用下图所示装置进行实验，并持续观察一个月。

他们观察到只有实验①中铜片表面生锈，实验②、③、④中铜片始终无明显变化。

【解释与结论】

（1）试管中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是___________________________。

（2）实验④中氢氧化钠溶液的作用是____________________（用化学方程式表示）。

（3）得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是________（填序号）。

（4）由上述实验推知，铜生锈的条件是与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触。

【反思与评价】

（5）在做猜想与假设时，同学们认为铜生锈与氮气无关，其理由是_________。

（6）欲进一步证明铜绿中含有碳酸盐，所需的试剂是________________。

探究二：乙组同学探究加热铜绿会生成什么物质。

他们与老师一起进行了下图所示的实验。实验过程中，观察到试管口有无色液体产生，澄清石灰水变浑浊。实验完成后，试管内固体由绿色变为黑色。

（7）他们经过讨论，猜想黑色固体可能是氧化铜或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙组同学继续实验，取少量黑色固体于试管中，____________（填实验操作以及现象），证明只有氧化铜。写出该反应的化学方程式___________________。

A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g