（1）填写下表空格中的化学式：

反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______________顺序归纳整理的．

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：_____、______、_______

（3）稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为__________________ 反应。

A．原子中，核电荷数=质子数=中子数

B．化合物中，元素的正价总数与负价总数相等

C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

A. 逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B. 就地焚烧秸秆

C. 开发和利用太阳能、风能和地热能等能源 D. 减少使用一次性木筷

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈

C. 生铁可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜的硬度比纯铜大

A. 木材燃烧 B. 冰雪融化 C. 湿衣服晾干 D. 灯泡发光

A. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

B. 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也洗不净衣物

C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D. 用食盐水除去菜刀表面的锈斑

A. 酒精 乙醇 CH3COOH B. 纯碱 氢氧化钠 NaOH

C. 熟石灰 氧化钙 CaO D. 食盐 氯化钠 NaCl

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。

（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。

（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：

（浸出率=×100%）

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________

②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；研究 b．________________。

A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁

A. 红磷在空气中能燃烧，产生大量白雾

B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体

C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光