A. 冶炼厂排放的白色烟雾 B. 石灰窑放出的白色粉尘

C. 聚乙烯等白色塑料垃圾 D. 白色建筑垃圾

A．12:00对应的元素为金属元素

B．10:00对应的元素易形成化合物

C．9:00对应元素的离子符号为F+

D．该钟表的整点时间与原子结构中的_________数目相等

A. 含氧的化合物都是氧化物

B. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变

C. 蒸发滤液时，只要等蒸发皿中出现多量固体时就可停止加热

D. 图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭

（1）甲、乙两种固体的物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。

①溶解度随温度升高而减小的物质是_____；

②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示。据此推断，图1中℃___20℃（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）某烧杯中盛有60℃一定质量的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量。测定结果记录如下表。

若不考虑水蒸发对实验的影响，请思考：50℃时，该溶液是否为饱和溶液？_______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（3）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，请在图的标签中填上相应的内容。_______

（1）红磷燃烧的化学反应方程式为________________________；

（2）X曲线表示的是____________（填“温度”或“氧气的浓度”）；

（3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是________________；

（4）实验中测得的数据如下：

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为________（列出计算式即可）。

A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4

A. A＞B＞C B. B＞C＞A

C. C＞A＞B D. C＞B＞A

（1）庐山瀑布的主要成分是水_____________ ；

（2）金山金矿含有金元素____________；

（3）婺源辣椒中含辣椒碱，碱溶液中含有的阴离子______________；

（4）丰城煤矿的煤燃烧产生的二氧化硫中硫显+4价_____________。

(1)从图中可以看出生成沉淀最大质量是______g；

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是______；

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳、氢气

②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为：混合气体中有_________。

（2）装置C中的药品为___________，装置D中的药品为___________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________。写出E中的一个化学方程式_________。

【实验结论】猜想__________正确。

【实验反思】 经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成上述探究。其中干燥管中碱石灰的作用为___________，烧杯上能观察到的现象是____________。最后一步的实验操作及现象是____________。