A. FeO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3

【知识回顾】下列相关说法正确的是___。

Ａ．NaCl主要存在于海水中

Ｂ．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱

Ｃ．Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打

Ｄ．NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多

【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。

A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH

猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3

猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是___________

（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（（写出计算过程，结果保留到０．１％）__________。

A．CO与CO2 可用澄清石灰水区分

B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼

C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生

D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同

（1）仪器②的名称为___________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________，制取该气体的发生装置可选用上述_______（填序号）装置；收集二氧化碳可用 _____（填序号）装置。

（3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________________________。

（4）用氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，实验步骤是______、称量、溶解、装瓶，配制结束后发现是使用I图方法进行称量的，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数为_______。（保留小数点后一位）

（5）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，蒸发时用到的装置是H，该装置有一处明显的错误是__________________。

A. ZnSO4 B. ZnSO4和H2SO4

C. ZnSO4和CuSO4 D. H2SO4和CuSO4

A. t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B. 将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

C. 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B

D. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2

（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．

（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________

A. NaOH、Ba(OH)2、HCl B. NaOH、HCl、NaCl

C. NaOH、HC1、HNO3 D. H2SO4、NaCl、Na2SO4

A. 给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热

B. 点燃CO时，先检验其纯度

C. 检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁

D. CO还原CuO开始时，先加热，再通CO

A. 除去热水瓶中的水垢 B. 鉴别氯化钙和硝酸钙

C. 检验贝壳能否溶于酸 D. 检验久置的烧碱是否变质