（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________(写物质名称)。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是___________(写一种猜想)

【实验设计】请你设计实验证明小林的猜想正确，把下面表格填写完整即可。

A.①②③④⑤ B.③①②④⑤

C.①③②④⑤ D.③②①④⑤

（1）A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是_________。

（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是___________（答一点即可）。

（3）C实验可验证二氧化碳的化学性质是_________。

（4）D实验验证铁生锈的条件之一是__________。

（1）2个二氧化碳分子：________；

（2）醋酸：________；

（3）纯碱溶液中的阴离子：________。

A. NH4Cl、Na2SO4、KNO3 B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C. BaCl2、K2SO4、NaOH D. FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

请回答：(1)A的化学式为___；(2)反应②的化学方程式为_________；

(3)反应③的化学方程式为__________。

图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是__________(填“A”或“B”)。

(2)图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①P点表示的含义是_________；

②当固体甲中混有少量的乙时，可采用___________的方法提纯甲；

③将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是__________(用化学反应方程式解释)。

向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有___________，b～c 段反应为_________(用化学反应方程式表示)。

① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）

② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M= g。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

⑴Ca(OH)2的俗名为______；稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。

⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。

⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。

⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是______。

⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：

Cu2＋ + ______ = CuS↓

【实验一】

⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。

【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？

【查阅资料】

Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。

Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验二】

【解释与结论】

⑵步骤③的实验目的是______。

⑶步骤④中的稀盐酸______（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。

⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。

【反思与评价】

⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步成下列实验：

①过滤，取蓝色沉淀于试管中；

②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色；

③重复实验二中的步骤①～⑤。

经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。

⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。

⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。