A．食盐：NaCl B．水银：Hg C．干冰：CO2 D．生石灰：Ca(OH)2

A．降低食用油的着火点 B．隔绝空气

C．清除可燃物 D．防止食用油溅出

A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区

B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液

C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放

D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇

A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的

B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂

C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度

D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

（3）分离 得到产品

（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。

（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。

（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。

A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧

B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化

D．某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素

A．新原子 B．新分子 C．新物质 D．新单质

A．分子质量小 B．分子体积小 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动

A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0