（1）可生成硫酸亚铁的质量

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。

（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KClO3 D．AlCl3

A．汞一水银 B．氯化钠一食盐 C．乙醇一酒精 D．氧化钙一熟石灰

A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4

A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．泥沙 D．花生油

A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．高炉炼铁

A．氧气和液氧 B．水和双氧水 C．干冰与冰 D．金刚石和石墨