元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）查出碳的相对原子质量： ，画出氯离子的结构示意图 ．

（2）11号元素和16号元素形成化合物的化学式为__________________

（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）

A．质子数不同 B．中子数不同

C．相对原子质量不同 D．电子数不同

（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 ．

（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示变化：

根据以上信息，可以得到的结论是 ______________．

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

A. A B. B C. C D. D

A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油

⑴ 分类是学习化学的一种重要方法。

① 实验室常会接触到下列物质：A.铁丝 B.肥皂水 C.过氧化氢 D.石灰石 E.蒸馏水 F.二氧化锰 G.高锰酸钾。其中属于混合物的是(填字母，下同)_____，属于氧化物的是_____。

② 根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应等四种基本反应类型。下列转化属于化合反应的是________。

A.氧气不足木炭燃烧不充分生成一氧化碳 B.碳酸钠粉末与稀盐酸接触

C.红磷燃烧 D.铁钉放入硫酸铜溶液中

⑵ 实验是学习化学的一种重要途径。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在反应中是_____作用。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．

操作m的名称是____．操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中该仪器的作用是____

⑶ 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是______。

A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.每12gC和34gO2完全反应后，生成46gCO2

C.在化学反应aA+bB==cC+dD中一定有：a+b=c+d

D.已知反应M+N=P+Q，则M、N、P、Q可能含有同一种元素

⑷良好的环境对于人类和其他动植物都是非常重要的。请根据所学知识回答下列问题。

①最近我国留美化学家参与合成的一种新型炸药C8N8016，它抗打击、抗震，但一经引爆便会发生剧烈爆炸．此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式______．　

②教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(如图1)。该实验中选择使用汞的优点有____________。

A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内的氧气几乎耗尽　

③煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一．煤中含有少量的硫，硫在燃烧时生成二氧化硫气体而造成大气污染．小李家冬天取暖用煤2000千克，煤中含硫约1%．试计算小李家整个冬天向大气排放约__千克二氧化硫．

属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，

属于氧化物的是 ，纯净物中含元素种类最多的是 ．

A．钠 B．镁 C．铜 D．硅

Ⅰ.验证水的组成元素

步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和

管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。

步骤二：检验管中气体。

(1)Na2SO4在水中能解离出自由的离子，增强了水的导电性。

(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到________________，则证明气体为H2；若观察到_____，则证明气体为O2。

(3)某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。其原因是___。

(4)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定_________。

Ⅱ结合图示实验装置，回答下列问题．

(1)图中a仪器的名称：a______________________．

(2)用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式__________ ,若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为___________．

(3) 用锌粒和稀硫酸为原料并选用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________；

(4) 水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气___________．

Ⅲ氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

(1)装置I中的现象是_______。

(2)装置H的作用是_______。

(3)根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为______。(填“K”、“L”或“M”)

请参与下列问题的讨论。

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是____________。

(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_________有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失__________ (选填“大”或“小”)。

(3) ①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为： C6H806+I2==C6H606 +2HI

实验步骤如下：

a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL

b．加醋酸溶液酸化 c．加人少量指示剂

d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为______________mg?

②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是

__________________________________

①在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的核内质子数为_____。

②将碳粉与氧化铜混合后加强热，该反应中碳表现出_____(填“氧化”或

“还原”)性，发生反应的化学方程式为________。

③石灰石可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2Y，Y的化学式为________。

⑵氢气是理想的清洁高能燃料，工业上生产氢气的方法有多种．

方法Ⅰ：天然气裂解法．写出天然气(CH4)高温裂解的化学方程式__．

方法Ⅱ：光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)．

则水分解微观过程的正确顺序是__(填数字序号)．上述变化过程中，不能再分的粒子是__(填粒子名称)．