（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①2H2O ； ②5Na+ ； ③3C ； ④ ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①锌和硫酸铜溶液 ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ；

③通电分解水 ； ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ；

（3）下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：

c点的意义是 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 ；t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。

A. 所有原子都是由质子、中子和电子构成

B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能

C. 元素的化学性质取决于核外电子数

D. 分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分

A. 2O─表示两个氧元素

B. 2N2─表示两个氮分子

C. Ca2+─表示钙元素显+2价

D. 4Fe2+─4个铁离子

（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （填字母序号）；

（2）装置中仪器①的名称是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；E装置的作用为 ；

（3）实验开始时应先点燃 （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ；

（4）该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；

（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。

A. 2O B. N2 C. Fe D. H

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

A．①④ B．①③ C．②③ D．只有③

A．该反应前后原子个数保持不变

B．该反应属于化合反应

C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量

D．甲和丙中同种元素的化合价均相等

A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g