（1）A的主要成分俗称 ， A与水的反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是 ．
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 ， 该反应属于（填基本反应类型）反应．
（3）C溶液中的溶质是 ， C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 ．

【题目】汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．
（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 ．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+ ．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 g．
（5）【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为 g；铝的质量为 g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

A．分子是保持物质化学物质性质的最小粒子

B．分子和原子都是构成物质的粒子，分子一定比原子大

C．原子是化学变化中的最小微粒

D．同种原子可以构成分子，不同种原子也可以构成分子

A. 青苹果中含有葡萄糖 B. 熟苹果中一定不含有淀粉

C. 苹果转熟时淀粉变成葡萄糖 D. 苹果转熟时葡萄糖转变成淀粉

【题目】请根据图中所示实验装置回答问题．
（1）仪器a的名称为 ， b的名称为 ． 在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是 ， 能用D装置收集的是；
（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 ．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ． 利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．
①操作m的名称是 ． 操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ， 探作m中该仪器的作用是 ．
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．
A．握高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解 C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是（答一点）．

A．雪碧 B．新鲜空气 C．二氧化碳 D．过氧化氢溶液

【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X的值为22
B.该反应属于置换反应
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素原子个数比为1：4

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C.t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D.t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

【题目】如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A.只有左侧试管中的红磷能燃烧
B.只有右侧试管中的白磷能燃烧
C.磷燃烧的反应属于氧化反应
D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染

【题目】化学与生活密切相关．
（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 ． ②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量．

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料． ①上述材料中属于金属材料的是 ， 属于合成材料的是 ， 属于复合材料的是 ． ②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）．