【题目】兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液． 步骤为：计算、称取、量取、、转移．量取水时应选用规格为mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）．
A.30g B.10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数． 取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．

【题目】小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 ． 他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，
（1）请你参与并填写有关空白．
（2）【提出问题】 红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是的混合物．
（3）【实验探究】 取红色固体观赏，呈亮红色；
取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
①请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ， 同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）
A.200℃ B.1000℃
②滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）【交流讨论】 ①将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 ．
②此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和（填化学式）．

A．用紫色石蕊试液 B．用澄清石灰水

C．用带火星的木条 D．观察气体颜色

【题目】学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 ．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ． ②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

A．先检查装置的气密性，再加入药品

B．先从水槽中拿出集气瓶正方在桌上，再盖上玻璃片

C．检查气密性时，先用把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁

D．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热

A．硫酸钾 B．硫酸铵 C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙

A．移动游码 B．用药匙取出少量药品

C．添加砝码 D．用药匙添加少量药品

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C.P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D.保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

【题目】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①天然气的主要成分；②极易与血红蛋白结合的有毒气体；③能供给呼吸的气体；④可作复合肥的硝酸钾 ．
（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图． ①该陨石中含种非金属元素，其中含有量最多的是元素．
②钠离子的结构示意图为 ，则X= ．
③此陨石样品中不可能含有的化合物是 ．
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2 ．

【题目】纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究． Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
（1）【实验1】 设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是 ．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级
Cu2O的催化作用下，300℃时以生产为主．若利用后续处理装置
模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右．
Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 ．
（2）③中观察到的现象是 ．
（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为 ， Cu2O中铜元素的化合价是 ．
（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．