A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

【题目】酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容
（1）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式 ．
（2）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 ．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 ．
（3）蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
①加入过量Na2CO3溶液的目的是 ， 溶液B中含有的溶质有 ， 步骤④用到玻璃棒的作用是 ．
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ， 请写出生成Mg（OH）2的化学方程式 ．
（4）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7．求样品中纯碱的质量分数是多少？（结果保留整数）

【题目】人类在生产和生活中广泛使用金属．请回答：
（1）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是什么？
（2）用化学方程式表示赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理
（3）某同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图探究实验，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？

A. 溶剂量减少

B. 溶质量减少

C. 溶液不稳定

D. 生成了新物质

【题目】请结合如图实验装置，回答有关问题
（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式．
（2）实验室制取氨气的原理是：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑．要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是→→（填字母代号）．

【题目】甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去
（1）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物 ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）．

A. 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B. 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C. 硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾

D. 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

A. 等于(a＋b) g

B. 小于(a＋b) g

C. 大于(a＋b) g

D. 不大于(a＋b) g

【题目】向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3
B.反应后溶液中SO42﹣质量是9.8g
C.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D.反应后溶液的质量是205.5g