【题目】“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是 ．
（2）溶液M中含有的阳离子有 ．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ．
A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na2CO3的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）．
（6）【方案二】气体分析法（如图2所示） A装置中反应的化学方程式为 ， 盛稀硫酸的仪器名称为 ．
（7）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为
（8）通过称量装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（9）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 ．

【题目】甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题． Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是 ， 污水显性． Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ， 理由是 ．
（3）乙同学当观察到现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 ．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
（5）从曲线上可知污水的pH= ， M点表示的含义是 ．
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．
A.NaOH；
B.Ca（OH）2；
C.CuO；
D.Fe．

缺锌 贫血

缺铁 癌症

缺硒 发育不良、生长缓慢

缺氟 甲状腺肿大

缺碘 龋齿

【题目】如图为某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A.2CO+O2 2CO2
B.2H2+O2 2H2O
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.2Mg+O2 2MgO

【题目】关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A.①③属于金属元素
B.①②属于同种元素
C.③④是阴离子
D.②④是稳定结构

【题目】如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系．
（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于（填序号）． ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途 ．
（3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式 ．

【题目】已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动． 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
①铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 溶于水，溶液现无色）
（1）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（2）【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液． 表1实验记录

（3）【得出结论】猜想3成立． 【反思】
①一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应．
②上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 ， 并不断搅拌．
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 ．
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 ．

【题目】请根据下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器a、b的名称：a ， b ．
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ， 应选用的收集装置为（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是： 铁丝剧烈燃烧， ．
改进后的优点是（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象 你能得到的结论是 ．