【题目】化学符号在不同的地区经历过不同的演变，终于在1841年形成了具有世界通用性的化学符号，并且沿用至今．
（1）请用化学符号填空：
①一个硫原子；②两个氢气分子；③氨根离子；④氧化铁；⑤标出五氧化二磷中磷元素化合价 ．
（2）写出符号2Al3+中数字的意义．
①2表示；②3表示 ．
（3）写出符合条件的化学方程式
①镁在氧气中燃烧；
②金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠 ．

【题目】如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置，结合所学知识完成以下问题．

（1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：
①②③
（2）若实验室用5%过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用的装置为 ， 写出反应的化学方程式 ．
（3）用高锰酸钾制取氧气时还需要在试管口放一团棉花，是因为 ， 写出高锰酸钾分解的化学方程式 ．
（4）小明经查阅资料得知，实验室可以用大理石和稀盐酸在常温下制备二氧化碳，且二氧化碳密度大于空气，能溶于水．则小明制取并收集二氧化碳应选择上述装置中的 ．

【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究．
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（1）【实验探究】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”．你认为该方案是否合理 ， 你的观点是 ．
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．

a.观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
b.观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表：

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： ．
（2）【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】
a.方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 ．
b.查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11 ， 请写出蔗糖燃烧的化学方程式 ．

A．铜绿和稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液由无色变成黑色

B．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳。

B．二氧化碳本身没有毒，若在空气中含量过高时会使人窒息死

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红

D．人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新

【题目】定性分析与定量分析是化学研究物质常实用的方法．
（1）定性分析物质的性质常需要控制变量．
①其余两份等质量的硫粉，其中一份在空气中燃烧，另一份在氧气中燃烧，观察到燃烧现象和剧烈程度不同，说明物质燃烧剧烈程度与有关．
②鉴别软水与硬水时，需取等质量的两种水，滴入 ， 观察到的是软水．
（2）定量分析物质性质时，常需要精确取用物质的质量或体积，如常用称量一定质量的固体，常用量筒量取液体的体积．小梁用量筒量取37mL液体时，通常选用量程为（50mL/100mL）的量筒．读数时他采用仰视的方法，则读出液体的体积比实际索取液体的体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）实验室常用如图1的方法测定空气中氧气的含量，待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为 ． 通过这一实验可测得空气中氧气约占空气体积的；若实验过程中，发现进入瓶内水过少，可能的原因是（回答一条即可）
（4）小明同学设计了如图2两个实验装置来验证质量守恒定律，其中（填序号）装置能用来验证质量守恒定律．

【题目】质量相同的下列四组物质完全分解（括号内为条件），制得氧气质量最多的是（ ）
A.氯酸钾固体（加入二氧化锰，加热）
B.高锰酸钾（加热）
C.过氧化氢（常温，加入二氧化锰）
D.水（通电）

【题目】乙硫醇（化学式C2H5SH）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
C.乙硫醇中C，H，S三种元素的质量比是2：6：1
D.碳元素的质量分数是 ×100%

【题目】硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag+2X个+O2个，根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A.NO2
B.N2O
C.N2O5
D.NO

【题目】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）

A.S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量