A．铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底预先留少量水，以防止瓶炸裂

B．给试管中的液体加热，试管口略向下倾斜，以防止冷凝水倒流

C．蒸发时，必须将水分完全蒸干后才能停止加热

D．过滤时，用玻璃杯在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度

【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是g，以下实验中： 10mL水 x y z
x、y、z中为饱和溶液的是 ．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或 ．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、 ， 然后过滤、洗涤、干燥．

【题目】一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末． 【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 ．
（2）步骤2目的是 ， 检验该滤液中溶质的方法是 ．
（3）步骤3中仪器A的名称为 ． 小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是 ．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和． 【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（6）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B,C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D,F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ）
A.E转变为B一定是置换反应
B.A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐
C.D,F中相同元素的化合价一定相同
D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶

A．排水法收集氧气，集满氧气后立即取出正方，再盖上毛玻璃片

B．双氧水制取氧气，必须先检查装置气密性再加入药品

C．用高锰酸钾制氧气，实验结束后，先将导管从水中取出再熄灭酒精灯

D．清洗试管等玻璃仪器时，要先清洗外壁，再清洗内壁

【题目】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.化学反应中，原子总数随时间的变化

【题目】下列做法或说法中不合理的是（ ）
A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用
D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）
A.钠原子结构示意图：
B.硫离子：S﹣2
C.两个氮分子：2N
D.氧化铝：Al2O3

A．铁 B．氧化铜 C．氯化钡 D．氢氧化钠