【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究．

（1）甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：使用图1装置进行实验．实验前应先进行的操作是 ．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（i）实验中需要记录的数据是：①②；反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（ii）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 ．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2）．步骤如下：
（i）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（ii）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（iii） ．
（iv）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的五分之一．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 ．
（2）乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（i）图3中A仪器的名称是 ．
（ii）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有 ．
【查阅资料】镁条在空气中燃烧，能与氧气反应产物为氧化镁（MgO）固体，也能与氮气反应产物为氮化镁（Mg3N2）固体．
（iii）现有24g镁条，在空气中完全燃烧后，生成物的质量应在（填数值范围）之间．（请写出计算过程）

【题目】如图所示下列实验基本操作中，正确的是（ ）

A.①②③④
B.②③
C.③
D.②③④

【题目】保持氧气的化学性质的最小粒子是（ ）
A.氧原子
B.氧分子
C.氧元素
D.氧离子

【题目】下列物质直接由原子构成的是（ ）
A.水（H2O）
B.氢气（H2）
C.铁（Fe）
D.氯化钠（NaCl）

【题目】稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是（ ）

A.铈属于金属元素
B.铈的原子序数是82
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1

【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A.碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用
B.使用化肥和农药是作物增产的重要途径
C.医疗上硫酸钡可用作钡餐透视
D.氯化钠可用作调味品和防腐剂

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.聚乙烯塑料很难自然分解
B.淀粉[C6H10O5）n]中O和H元素质量比是8：1
C.人类需要的维生素可以从蔬菜水果中获得
D.海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜

【题目】下列过程中利用了物质的化学性质的是（ ）
A.液氮作制冷剂
B.乙炔与氧气形成高温氧炔焰
C.酒精洗掉沾在试管璧上的碘
D.洗洁精通过乳化作用除去油污

【题目】利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

【题目】用符号表示或说出符号的意义
氧元素3个铁原子2Na+ ．