A海水 B二氧化硫 C红磷 D五氧化二磷 E水 F氧气 G氩气 H硫

（1）能使燃着的木条燃烧更旺的气体是_________；

（2）属于混合物的是__________；

（3）可用作保护气和电光源的是___________；

（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是_________。

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。

【题目】燃烧是人类获取能量的重要反应，在生活和生产中应用广泛。

（1）木炭在氧气中燃烧时的现象为 ， 文字表达式为；铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为 ， 生成的黑色固体物质的化学式为 ， 实验时瓶底加水的原因是。
（2）现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放。某种环保气弹用乙醇作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水，乙醇燃烧的文字表达式为。该反应体现了氧气性质。氧气瓶中的氧气来自于工业制备，工业上制备氧气利用分离液态空气的方法，属于变化。

【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。
（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ， 由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ， 静置，（写出还需进行的操作及现象）。
通过实验，小李认为小张结论正确。
（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3 ， 你认为他们的理由是。

A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.氧化镁

【题目】物质都是由微观粒子构成的。在构成下列四种物质的微粒示意图中， “○”和“ ”分别表示氢和氧两种元素的原子。

（1）乙物质的一个分子中含有个原子。
（2）四种物质中，属于单质的是 (填物质代号，下同)。
（3）四种物质中，不同种元素原子个数比为1：1的是 ， 含有H2分子的是 。
（4）甲物质在一定条件下反应可生成丙，该反应的符号表达式为 ， 该反应属于反应(填“化合”或“分解”)。

①没有给试管均匀加热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④试管口没有塞棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯。

A.①②③⑤B.除④外C.除⑥外D.全部

A.17 mLB.大于17 mLC.小于17 mLD.无法计算

A.硫B.红磷C.铁丝D.木炭