A.物质种类B.元素种类C.分子大小D.分子间的间隔

A.具有均一性B.溶质可能有多种C.一定为无色透明D.属于混合物

A.铁丝B.白磷C.硫粉D.镁条

(1)A物质的名称_____；操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____．

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____．

(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____．经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是_____．

(1)既有可燃性，又有还原性的气体化合物_____；

(2)汽水中含有的碳酸_____；

(3)氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____；

(4)氯化钠中的阳离子_____；

(5)人体中含量最多的物质_____．

(6)最简单的有机物 ___________

I.[实验目的]探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

II.[查阅资料]

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

III.[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

V.[实验结论]

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度__________。

VI.[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为______(填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4

VII.[反思交流]

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。

①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。

②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。

（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。

①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。

②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

A.碾成粉末B.升高燃烧温度

C.加以湿润D.加入石灰石

A.-1B.-2C.0D.+2

（1）滤液Ⅰ中主要的阳离子是__________等。

（2）加适量氨水的目的是_________________________________。

（3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是________________。

（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是___________(写化学式)。