（1）图1中标号①仪器的名称是：_________。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先______________，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是___________（选填图1中的装置序号），该反应的化学方程式为____________。

（4）实验室制取氢气的化学方程式是_______________。

（5）在制取并用向上排空气法和排水法收集气体的对照实验中，用数字检测仪分别测得二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图如图2。据图分析，二氧化碳_______（填“能”或“不能”）用排水法收集。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

A. 该反应前后分子的种类和数目一定不变 B. 该反应属于置换反应

C. 甲物质中只含有碳、氢两种元素 D. 甲的化学式可能为CH2O

（一）有关金属镁的化学性质探究

兴趣小组同学根据金属的化学性质，知道金属镁能与O2、稀盐酸和CuSO4溶液反应，并设计了如下实验进行验证（以下实验用镁条、镁条均已除去氧化膜）。

（1）兴趣小组同学把镁粉轻轻洒在酒精灯的火焰上，观察到火焰上跳动闪烁着点点银色火花，如绽放的美丽烟花。该反应的化学方程式是_______________________。

（2）兴趣小组同学探究镁与稀盐酸的反应，除观察到预期现象外，还观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象。于是进行了以下探究。

【实验1】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论1】据表分析，________________是实验出现“异常”的因素之一。

【实验2】向4份相同体积与浓度的稀硫酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论2】对比实验1和实验2，______________是实验出现“异常”的因素之一。

（3）兴趣小组同学取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。同学们对此实验的现象感到意外和困惑，于是查阅到了相关资料：

资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量稀硫酸；

资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；

资料3：生成的黑色物质可能是CuO、Cu中的一种或两种。

①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为______________（写化学式）。

②同学们进一步设计实验确定黑色物质的成分，请在下表中补全实验方案。

通过以上探究，兴趣小组同学确定了黑色物质为Cu和CuO两种。

（二）有关镁条表面灰黑色“外衣”组成的探究

【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？

【查阅资料】

（1）灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；

（2）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解生成两种氧化物；

（3）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解生成两种氧化物；

（4）相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。

【组成测定】为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成份在不同温度下逐个分解（加热首先失去结晶水），测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示）。

请回答下列问题：

（1）晶体中结晶水的质量为_______g。

（2）t4～t5段中，固体为_________（写化学式）。

（3）t5～t6段反应的化学方程式为________。

（4）根据图中数据计算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x：y：z =___________（填最简比）。

（1）H的化学式为__________。

（2）F—H反应的化学方程式为：___________，该反应的用途是___________。

（3）写出D→B的化学方程式_____________，该基本反应类型是____________。

（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。

（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl ===== Zn Cl2 + H2↑

[查阅资料]

（1）铜有+1和+2价两种化合价；

（2）C也能将CuO还原为红色固体Cu2O ；

（3）Cu2O + H2SO4 ===== Cu + Cu SO4 + H2O ；

（4）Cu SO4溶液为蓝色。

[猜想] （1）红色固体只是Cu ；（2）红色固体只是Cu2O ；（3）红色固体是____________。

[实验探究]

为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为3.5g ，根据上述数据判断猜想__________（填序号）正确。

（1）200C_____ 一定是饱和溶液。

（2）图3中____（填M或N）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是添加水，还可以是：_____________________。

（4）实验证明300C时100 g水中最多溶解甲物质37.0g。则300C时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为________。

（1）写出仪器的名称：a __________ b ____________

（2）实验室制取二氧化碳时，通常用石灰石与稀盐酸反应。化学反应方程式为：________________。可选用的发生装置是A和C，C装置的优点是随开随用，随关随停，d 处装的药品是___________，若要使C中正在发生的反应停止，可采用的方法 _______。

（3）实验室制取氧气时，可用加热二氧化锰和氯酸钾的混合物。反应的化学方程式为________。收集的装置为__________（填序号），试讲出用此收集氧气的理由__________________。