(1)从物质分类角度看，合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)

(2)将硬铝片和铝片相互刻画，____(填“硬铝”或“铝”)片上留下明显划痕。

(3)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是_______。

(4)锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂﹣氯化银电池反应的 化学方程式为 Li+AgCl═LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的______(填“强”或 “弱”)

(5)钢是铁的合金。取 11.4g 钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气 0.4g(不 考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。此钢样中铁的质量分数_____百分 数保留一位小数)

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。

(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。

(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。

A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定

A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸

C. 加热一定量高锰酸钾固体

D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

A. 煤属于可再生能源．

B. 煤和合成气均属于纯净物

C. 仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH2)2］

D. 合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；

（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；

（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。

A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-

（1）从A中可知，碘的相对原子质量为_____________。

（2）B～E四种粒子中：

①属于同种元素的是_____________（填字母，下同）。

②核外电子排布相同的是___________。

③易得电子形成阴离子的是___________。

(1)写出图中标号仪器的名称：①____，②_____。

(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是_____(填字母序号)

(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_______， 利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题

操作 m 的名称是_______ ，操作 m 和操作 n 中都用到的玻璃仪器是________；

(4)实 验 室 用 盐 酸 和 碳 酸 钙 制 二 氧 化 碳 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________ ；用图 2 中 F 所示的矿泉水瓶进行对比实验，可 以证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，应做的对比实验是_______；CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________________ 。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

(1)装置A中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

(2)B装置中的现象是__________________________________，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。

（1）若A是CH4，其燃烧的化学方程式是 ；

（2）若B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则A物质可能是 ；

（3）若C、D是盐和水，该反应 （填“是”、“不是”或“不一定是”）中和反应。