A. t2℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等

B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大

C. t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液

D. 将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是( )

A. 两个反应的反应前后的物质都是混合物 B. 物质D属于氧化物

C. 实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D. 乙是分解反应

（1）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。

①计算：配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为_____________g。

②甲同学按下图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有_______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是_________________。

③乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯时，有一部分氯化钠固体撒出，则所配溶液溶质质量分数与15%相比___________（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）

（2）请根据下图装置，回答相关问题：

①写出图一中标号①的仪器名称：____________。

②实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为______（填写图一中装置序号）。

③小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少的一种实验用品是______________。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：_____________________。

④图二为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验；写出用“微型”装置进行该实验具有的一个优点：_____________。

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1

C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃

D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。

(3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式)

(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程)

(1)在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________

(2)在t2 ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_________；

(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_______的方法可以除去它们.

(1)化学兴趣小组的同学足量的锌技加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出，他们対气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；

【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有____。

②B装置的作用是____。

③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。

【讨论】

④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____。

⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。

(2)碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：____．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：____．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是____；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是____．

A. 吸收液的主要成分是H2SO4

B. 该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义

C. 反应液可以用来制备FeSO47H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病

D. 反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。

（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）