【题目】某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动，请完成下列探究。

【活动与探究】

请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为（2）______；

实验结束后，小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中，发现最终废液依然有颜色。

【提出问题】

经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外）

【猜想与假设】甲： 乙： 、 丙： 、 你的猜想（3）____

【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是（4）___________；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入（5）____溶液，观察到（6）________现象，则自己猜想成立。

【反思与归纳】

通过上述探究过程可知：

a.碳酸钠的化学性质有（7）_____________；

b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，（8）_____离子一定不存在。

（1） 中盛的一定是饱和溶液

（2） 中盛的可能是饱和溶液

（3） 中盛的一定是不饱和溶液

（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是

（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________

(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中____区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入_______________________

甲溶液乙溶液丙溶液

下列叙述中不正确的是( )

A. 乙溶液不一定是饱和溶液

B. 丙溶液一定是饱和溶液

C. 乙和丙溶液可能都是饱和溶液

D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g

（1）C的化学式为_____；

（2）写出下列反应的化学方程式：A转化D为____，F转化B为____；

（3）A在工业上用途是____。（至少填两种）

（1）红磷燃烧的方程式为________。

（2）为什么集气瓶中的压强会先增大后减小？请说明原因__________。

（3）能否用木炭来进行氧气含量的测定？请结合图进行说明________。

(1)实验室里用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置____(填字母序号)，二氧化锰作该反应的______。

(2)用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是__________________。

(3)如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是_____________；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度____(填数字)处。

(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式：__________________。

(2)实验时，铜粉过量的目的是________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。

(3)实验测得空气中氧气的含量为________。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式 ；

（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式

（3）该样品中氯化钠的质量分数为 ；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；

（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为 ；

（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为 。

(1)若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是________(填化学式)。

(2)如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将______(填“增加” “减小”或“不变”)。

(3)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________。