（1）用生石灰吸收空气中的水分________________________________________；

（2）有氧气生成的分解反应_____________________________________________；

（3）用氢氧化镁中和胃液中过多的胃酸（含盐酸）_________________________。

（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中，它们同属于____________类。

（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指__________（填序号）。

A. 氮分子 B. 氮原子 C. 氮离子 D. 氮元素

（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是_________________。

（1）用化学符号表示：

①3个铁原子__________________； ②氧化镁中镁元素显+2价________________；

③酸溶液中的阳离子_________________； ④2个三氧化硫分子_________________。

（2）生命所必需的元素有二十几种，C、H、O、N是构成生物体的基本元素，Ca、Na元素存在于血液中。请用上述元素，按下列要求各写出一种物质的化学式：空气中含量最高的气体是____________；天然气的主要成分是____________；易潮解的碱是___________；汽水中的酸是______________。

A. 所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识

B. 使用碱石灰（固体NaOH和氧化钙）有利于得到干燥的二氧化碳气体

C. 要注意保证装置气密性良好，方能使实验成功

D. 将石灰石放入铜丝网，不用时可以拉动铜丝使反应中止，体现使用便利和节约资源的设计思想（注：铜丝与稀盐酸不反应）

由此得出的结论正确的是 ( )

A. 一定有CaCO3和Ca(OH)2

B. 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3

C. 一定没有CaCO3和Ca(OH)2

D. 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

A. 过滤 B. 闻气味

C. 点燃酒精灯 D. 取少量液体

(1)偏二甲肼相对分子质量是____________。

(2)120t(吨)偏二甲肼中含有碳元素的质量为__________t(吨)。

(3)偏二甲肼中碳元素与氮元素的质量比为_____________。(填最简比)

⑷偏二甲肼与C2N2和C4H14N4三种物质混合，已知碳元素在混合物中的质量分数为24%，回答下列问题。(注意:请写出计算过程)

①分别计算C2N2和C4H14N4中碳元素和氮元素的质量之比(最简比)为__________？

②计算氮元素在混合物中的质量分数为__________？

③计算氢元素在混合物中的质量分数为__________？

(1)漏斗在装上滤纸后可用作过滤器，用于分离__________________的混合物。

(2)用烧杯向漏斗内倾倒液体时，烧杯的尖嘴处要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____________，倾倒液体时，漏斗中液面的高度标准是______________________。

(1)点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，观察到：红磷继续燃烧、产生大量的__________.放出热量。

(2)冷却后，打开止水夹，通过观察到的现象说明氧气约占空气总体积的_____________.

(3)瓶内剩余的气体主要是 _____(写化学式).由该实验可得出该气体_______(填“易” 或“难”)溶于水和化学性质____________(填“活泼”或“不活泼”)的结论.

(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，其中二氧化锰起___________作用。

(2)用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为_______________________________.当O2收集满并取出集气瓶后停止该实验的正确操作步骤是先 ___________，再_________.(3)用E装置收集氧气的依据是________________________，检验氧气是否集满的方法是_________