A. 青蒿素是一种氧化物

B. 青蒿素是由l5个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

C. 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%

D. 其中C、H、O元素质量比为90：11：40

(1)A物质的一个分子是由___________________________________________构成。

(2)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是__________________。

(1)二氧化锰是该反应的_____________剂;氯酸钾中氯元素的化合价为：__________。

(2)反应生成的氧气的质量为___________？

(3)原混合物中氯酸钾的质量为___________？

(1)装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。

(2)装置III 中在小试管外壁贴有４片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。

(1)实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出装置I中化学反应的的化学方程式____________；检验II 中气体收集满的方法是____________________。

(2)实验时，关闭K1打开K2 可用于探究CO2的物理性质和化学性质。实验时III 中出现的现象：______________________ 先变红;有关反应的化学方程式为_______________，该实验说明CO2具有的物理性质是__________________。

(1)发生装置：图①装置中仪器a的名称是________________;实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制气体CH4，应选图_________(填序号)作发生装置。

(2)收集装置：收集O2时，常用装满水的图③作收集装置，气体应从______(填字母)端通入。

(3)实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→________________________→装入药品KMnO4→加热试管→收集气体→停止加热”; 其中，装入KMnO4药品后还应该在试管口放__________________ ，以防药品进入导管。

(4)实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是____________________________________。

(1)非金属元素的原子结构特点最外层电子数一般多余4，在化学反应中易得电子形成阴离子。根据氯原子结构示意图，可知氯原子质子数为________________，在化学反应中氯原子容易变成_______离子(用符号表示)。

(2)相互比较，其中元素的原子化学性质最相似的是__________________________(填元素名称)，它们位于同一族；元素的周期数决定于原子核外的电子层数，位于同一周期的是_______________ (填字母序号)。

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 。

（2）该合金中锌的质量分数。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

【分析数据、得出结论】(1)由实验_______与实验4对比，证明猜想合理；

(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_________________。

【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_______和_________不变；

(2)画图(在下面空白处画出实验室高锰酸钾制取并收集氧气的装置图)_____________。

(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)________________。

【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。

【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

(1)写出图中带标号仪器的名称：①_________。

(2)二氧化锰在该化学反应中的作用是_________。

(3)组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是______________。

(4)A装置中发生反应的化学方程式为_____________，实验室常用排水法收集气体的优点：____________。