（1）步骤②反应的化学方程式为______________________________________．（任写一个）

（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_______．

（1）写出下列仪器的名称：a__________。

（2）组装仪器，检査气密性。关闭K2，打开K1，开始实验。写出C装置中反应的化学方程式_______________________________。为收集干燥的氧气，在B装置中加入_______，A装置验满氧气的方法为____________________。

（3）关闭K1，打开K2，一段时间后D中的现象为_________________________________，E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是___________________．

（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于21%的原因可能是（只答一条）：____________．

（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是___________．

（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是_______________．观察到铁丝剧烈燃烧，___________，生成黑色固体，放出大量的热，化学方程式为_______________________________。

（1）化学小组的同学利用下图所示的装置探究燃烧的条件。

①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_________________________。

②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是______（填字母序号）。

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．对图1实验应该进行三组对比分析

D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象

（2）A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

①下列说法正确的是____________（填字母序号）。

A．该反应属于放热反应 B．A物质具有可燃性

C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应属于置换反应

②该反应中A与B的质量比是__________。

③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是__________________________________。

（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和___________。

（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：____________________________________。

（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式 _____________________________。

（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点____________________________。

A. A B. B C. C D. D

【题目】有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，产生沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是（ ）

A. 可能有 BaCl2 B. 可能有Na2SO4

C. 肯定只有Na2CO3 D. 肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4

A. ①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水

B. ②向一定质量盐酸中加入过量石灰石

C. ③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

D. ④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸

A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4

C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物

D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

（1）写出化学式：A______，B______；

（2）写出反应②的化学方程式：_________，基本反应类型是__________________；

（3）写出反应③的化学方程式：_______。